SfdgM

Auch freies Elektron genannt. Ein beliebiges Atom, welches in der äussersten Schale ein freies Elektron hat.

Indem 2 Atome mit jeweils einem freien Radikal besitzt aufeinander treffen. Die Elektronen teilen sich ab jetzt einen "Aufenthaltsraum".

Soll heissen, dass sich in der Aussenschale (Valenzschale) der Atome maximal 8 Elektronen aufhalten. Aussert bei der ersten Schale, ist die Valenzschale mit 2 Elektronen komplet.

H (Wasserstoff)

C (Kohlenstoff)

N (Stickstoff)

O (Sauerstoff)

P (Phosphor)

S (Schwefel)

Bewegt sich zwischen 1 und 4. Beschreibt die Kraft mit der 2 Atome an dem Bindungselektronenpaar zwischen ihnen ziehen. 1 bedeutet eine schwache Anziehungskraft, 4 eine starke.

Beide Atome haben die gleiche Elektronegativität -> teilen sich das Elektronenpaar gerecht -> keines zieht mehr und keines zieht weniger.

Ein starker Unterschied der Elektronegativität zwischen den Atomen besteht. Das Elektronegativere Atom (das was näher bei 4 ist) zieht das Bindungselektronenpaar stärker zu sich und erreicht eine komplette äussere Schale. Das schwächere Atom erreicht auch die Edelgaskonfiguration, da seine ursprünglich äussere Schale komplett leer ist -> es entsteht ein positiv und negativ geladenes Teilchen (Ion). Das eine Atom überlässt dem anderen sein Elektron komplett.

Bei der polaren Atombindung besteht nur ein kleiner Unterschied bei der EN. Das Bindungselektroenenpaar wird nur etwas zum elektronegativeren Atom hin verschoben. Beim Atom mit mehr Protonen als Elektronen entsteht delta+, beim anderen delta-. Das Elektronenbindungspaar wird zwischen den Atomen geteilt.