Säuren u. Basen 2
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Kartei Details
| Karten | 21 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Andere |
| Erstellt / Aktualisiert | 06.04.2014 / 07.07.2014 |
| Lizenzierung | Keine Angabe |
| Weblink |
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Wann spricht man von starken, wann von schwachen Basen?
Bei einem Dissoziationsgrad von eins sind alle Moleküle vollständig protolysiert – man spricht dann von einer starken Base.
Basen, die nur einen sehr geringen Dissoziationsgrad aufweisen, nennt man schwache Basen.
Ergänze:
Je weiter ein Element im PSE _______ steht, desto schwächer sind seine Basen, je weiter es im PSE _______ steht, desto stärker sind seine Basen.
Je weiter ein Element im PSE rechts steht, desto schwächer sind seine Basen, je weiter es im PSE links steht, desto stärker sind seine Basen.
Was besagt der
pH-Wert?
pH-Wert
Eigenschaft der Lösung
0
-6
sauer (H+ überwiegt)
7
neutral (gleichviel H+ und OH-)
8
- 14
basisch (OH- überwiegt)
Nenne Möglichkeiten für den pH-Wert zu bestimmen
-
-Universalindikator-Papier
-
-Lackmus
-
-Phenolphtalein
-
-pH-Meter (eine Elektrode, die den pH-Wert potentiometrisch d.h. durch Messung von Spannungsdifferenzen erfasst.
Beispielrechnung: Wie groß ist der pH-Wert einer 0,01-molaren Natronlauge? (á = 1)
c(OH) = 0,01 mol/L
pOH = 2 pH = (14 – 2) = 12
Autoprotolyse von Wasser
H2O + H2O = H3O+ + OH
Was sind Neutralisationsreaktionen?
Als Neutralisationsreaktionen werden Reaktionen zwischen Säuren und Basen bezeichnet, bei denen Salze und Wasser entstehen.
H+ + OH- → H2O
sauer + basisch → neutral
Dissoziationsgleichung für Ammoniak
NH3 + H2O = NH4 + + OH –
