AC I
Anorganische Chemie, Chemie der Hauptgruppenelemente
Anorganische Chemie, Chemie der Hauptgruppenelemente
Kartei Details
Karten | 90 |
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Lernende | 26 |
Sprache | Deutsch |
Kategorie | Chemie |
Stufe | Universität |
Erstellt / Aktualisiert | 05.06.2016 / 24.08.2023 |
Lizenzierung | Keine Angabe |
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Wasserstoff Allgemeines
-Sonderstellung im PSE
-gehört keiner Gruppe an (IE doppelt so hoch wie bei den Alkalimetallen), deutlich größere EN, typisches Nichtmetall
-häufigstes Element des Universums (70% Massenanteil), jedes 6. Atom ein H-Atom
-geringe Dichte 4x leichter als Luft
Wasserstoff Vorkommen und Darstellung
- Vorkommen in Spuren in der Erdatmosphäre
- technische Herstellung aus Kohlenwasserstoffen oder Wasser
Wasserstoff Steam Reforming
CH4 + H2O → CO + 3H2 ΔH0= +206 kJ/mol
- Methan aus Erdgasen oder leichte Erdölfraktionen (niedere Kohlenwasserstoffe)
- 700 und 830°C, Druck bis 40 bar, Ni-Katalysatoren
- Entschwefelung sonst Vergiftung Katalysator
Wasserstoff Oxidation von Erdölrückständen
2 CnH2n+2 + n O2 → 2n CO + (2n+1) H2
- 1200 und 1500°C und einem Druck von 30 bis 40 bar partiell mit Sauerstoff oxidiert.
Wassertsoff Kohlevergasung
- C + H2O ⇔ CO + H2 ΔH0= 131 kJ/mol
- C + O2 → CO2 ΔH0= -393,5 kJ/mol
- Wasserdampf wird mit Koks reduziert
- Die Erzeugung von Wassergas ist ein endothermer Prozess. Die dafür benötigte Reaktionswärme erhält man durch Kombination mit dem exothermen Prozess der Kohleverbrennung.
Wassertoff Konvertierungvon CO
- CO + H2O → CO2 + H2 ΔH0= - 41 kJ/mol
- Wassergasgleichgewicht
- bei niedrigen Temperaturen (80°C), mit Katalysator
Wasserstoff Elektrolyse
Elektrolyse verdünnter Säuren und Laugen (kathodische Wasserstoffbildung, Edukte H+ bzw. Wasser
--> sehr rein Nahrungsmittelindustrie zu Fetthärtung
- Produkt der Chlor-Alkali-Elektrolyse