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Sprache Deutsch
Stufe Universität
Erstellt / Aktualisiert 07.06.2019 / 28.06.2019
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Wie sind Atome aufgebaut und welche Ladungen haben die Teilchen?

Durch Elektronen (-), Protonen (+), Neutronen

\({1\over 1839} = {Elektron \over Proton}\)

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Eisen hat das chemische Symbol \({56\over 26}\) Fe. Interpretieren Sie die Symbolik.

26 Protonen/Elektronen

30 Neutronen

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Identifizieren Sie die folgenden Elemente anhand der nachstehenden Aussagen über ihre neutralen Atome:

 

- Atom A: enthält 4 Protonen                     

- Atom B: hat die Ordnungszahl 12           

- Atom C: enthält 11 Elektronen               

- Atom A: enthält 4 Protonen                     Berillyum

- Atom B: hat die Ordnungszahl 12           Magnesium

- Atom C: enthält 11 Elektronen                Natrium

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Viele der in der Elektrotechnik verwendeten Metalle wie z.B. Cu, Ag, Ni, Ti, Fe, sind Nebengruppenelemente. Begründen Sie mithilfe der Elektronenkonfiguration der Atome die Ähnlichkeit der Eigenschaften dieser Metalle.

Sie haben alle ihre Valenzelektronen in der P – Orbital.

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Erklären Sie in eigenen Worten, wie das Periodensystem aufgebaut ist.

Gruppe = Valenzelektronen (Horizontal), Schalen (Vertikal)

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Beschreiben Sie die drei stärksten Bindungsarten.

Kovalente Bindung (nicht Metall – nicht Metall), Ionenbindung (nicht Metall – Metall), Metallbindung (Metall – Metall)

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Weshalb streben Atome eine Bindung an?

Weil sie eine volle äussere Schale anstreben (Edelgaskonfiguration -> energetisch tiefstes Niveau)

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Wie verhalten sich die Elektronen im Metallverband?

Valenzelektronen werden abgegeben und es wird ein Ionen-Gas gebildet.