Chemie

- 1 Stoffart
- definierte Eigenschaften
- Elementarstoffe: 1 Element (Atomsorte; Metalle, Sauer-/Stickstoff); beschränkte Anzahl, nicht weiter zerlegbar
- Verbindungen: 2 oder mehr Atomsorten (Wasser, Kochsalz); millionen Verschiedene; nur chemische Trennung möglich (in Elementarstoffe)
 

- Mischung aus 2 oder mehr Reinstoffen (Phase = einheitlich aussehender Bestandteil von Materie)
- Heterogene Gemische (mehrere Phasen; trüb): gut erkennbar; Gemenge (fest/fest), Suspension (fest/flüssig), Rauch (fest/gasförmig), Emulsion (flüssig/flüssig), Schaum (flüssig/gasförmig), Nebel (flüssig/gasförmig)
- Homogene Gemische (=Lösung; nur eine Phase; klar): erscheinen einheitlich, nicht sofort erkennbar; einzelne Komponenten leicht auftrennbar (physikalisch möglich); Gasgemische + feste Lösungen = Legierungen

Aggregatszustände = beschreiben Zustand in dem sich Stoff unter bestimmten Bedingungen befindet

fest (solid) --> flüssig (liquid) --> gasförmig (gaseous)
schmelzen/erstarren; verdampfen/kondensieren; sublimieren/resublimieren

Feststoff: Form = fix; Volumen = verteilt sich nicht (dicht gepackt, geordnet, Teilchen bleiben am Ort)

Flüssigkeit: Form = variabel; Volumen = füllt Boden (dicht und ungeordnet, Teilchen bewegen sich)

Gas: Form = hochvariabel; Volumen = füllt alles aus (kleine Dichte, Teilchen im Raum frei beweglich)

physikalisch = chemische Zusammensetzung eines Stoffes ändert sich nicht, keine neuen Stoffe entstehen
Bsp. Aggregatszustandswechsel, Lösen von Stoffen, Mischen

chemisch = Stoffe werden in neue Stoffe umgewandelt (Umgruppierung der Atome zu neuen kleinsten Teilchen)

Filtration: Gemisch durch Filter laufen lassen welchen nur Flüssigkeit passieren kann

Extraktion: Ausnützung unterschiedlicher Löslichkeiten; Gemenge mit geeignetem Lösungsmittel übergiessen -> bestimmte Komponenten lösen sich auf -> anschliessend filtrieren + verdampfen lassen des Lösemittels liefert Reinstoff

Destillation: Ausnützung unterschiedlicher Siedepunkte einer Lösung von mehreren Flüssigkeiten; heizen bis erste Komponente siedet und gasförmig wird -> kann abgetrennt werden

Chromatographie: unterschiedliche Stoffe in unterschiedlichen Medien zeigen anderes Verhalten; Gemisch auf stationäre Phase auftragen; mobile Phase=Lösungsmittel

Gesetz der Erhaltung der Masse = bei chemischer Reaktion wird weder zusätzliche Masse erzeugt noch geht verloren

Gesetz der konstanten Massenverhältnisse (Proportionen) = Ausgangsstoffe reagieren immer in bestimmtem Massenverhältnis